Равновесие пар-жидкость в системе H2O-NH3-NH4Cl, содержащей аммиакаты цинка и меди

Тип работы:
Реферат
Предмет:
Химия
Узнать стоимость новой

Детальная информация о работе

Выдержка из работы

УДК 533. 2:546. 171. 1/. 212/. 39/. 47/. 56
РАВНОВЕСИЕ ПАР-ЖИДКОСТЬ В СИСТЕМЕ H2O-NH3-NH4Cl, СОДЕРЖАЩЕЙ АММИАКАТЫ ЦИНКА И МЕДИ
Перетрутов А.А.1, Чубенко М. Н. 1, Ким П. П. 1, Ксандров Н. В. 1, Гагарина Т. Б. 1
1 Нижегородский государственный технический университет им. Р. Е. Алексеева, Дзержинск, Россия (606 026, г.
Дзержинск, ул. Гайдара, 49), e-mail: sekretar@dfngtu. nnov. ru_
Динамическим методом при объемной скорости подачи осушенного азота 1л/час на экспериментальной установке определены равновесные парциальные давления аммиака и паров воды над 2,87 моль/л аммиачными растворами тетрааммиакатов цинка и меди при температурах 293−353К. Достоверность результатов определена при исследовании давления над чистой аммиачной водой с концентрацией 2,8713,34 моль/л NH3 в интервале температур 293−343 К. Полученные результаты хорошо согласуются со справочными величинами, систематическая ошибка не превышает 0,15%. Область изучения парциального давления соответствовала концентрациям растворенных цинка и меди от 0 до 0,535 и от 0 до 0,284 моль/л соответственно, концентрации хлорида аммония — от 0,34 до 2,82 моль/л. Установлен характер изменения парциальных давлений и активности аммиака и воды в изученной области концентраций и температуры. Определены энтальпии испарения из раствора, содержащего аммины
цинка и меди. _
Ключевые слова: давление парциальное, активность аммиака, воды, энтальпия испарения.
EQUILIBRIUM VAPOR-LIQUID IN THE SYSTEM OF H2O-NH3-NH4Cl, CONTAINING AMMINES ZINC AND COPPER
Peretrutov A.A. СИиЬепко M.N. Kim P.P. Ksandrov N.V. Gagarina T.B. 1
'-Nizhny Novgorod State Technical University n.a. R.E. Alexeyev, Dzerzhinsk, Russia (606 026 Dzerzhinsk, st. Gaidara,
49), e-mail: sekretar@dfngtu. nnov. ru_
Dynamic method at a volume flow rate of dry nitrogen 1 l/hour in the experimental plant determined the equilibrium partial pressures of ammonia and water vapor above the 2. 87 mol / l ammonia solutions tetraammiakats zinc and copper at temperatures of 293−353K. The reliability of the results identified in the study of pressure over pure ammonia water with a concentration of 2. 87 — 13. 34 mol / L NH3 in the temperature interval 293 — 343 K. The obtained results in good agreement with the reference values, the systematic error does not exceed 0. 15%. Field study partial pressure adequate concentrations of dissolved zinc and copper of 0 to 0,535, and from 0 to 0. 284 mol / l, respectively, the concentration of ammonium chloride — from 0. 34 to 2. 82 mol / l. The nature of the changes and the partial pressures of ammonia and water activity in the concentration range studied, and temperature. The enthalpies of vaporization of the solution containing copper and zinc ammine.
Key words: partial pressure, the activity of ammonia, water, enthalpy of vaporization. Введение
Извлечение тяжелых цветных металлов из промышленных отходов и вторичных руд осуществляют [6- 8] с применением аммиачных и аммиачно-аммонийных растворов, получая при этом экстракты, содержащие, как правило, тетрааммиакаты цинка и меди. Переработка экстрактов [1- 2] связана с термической отгонкой аммиака и осаждением гидроксидов. На стадиях извлечения металлов и осаждения их из раствора важно знать парциальное давление аммиака и воды для определения количеств аммиака, испаряемых из растворов, отдуваемых при фильтрации, и затрат теплоты для отгонки аммиака. Цель исследования
Изучить термодинамическое равновесие в системе «вода — растворенные аммиак и хлорид аммония», содержащей аммиакаты цинка и меди в количестве, соответствующем экстрагированию названных металлов из промышленных отходов и вторичных руд, определить энтальпии испарения аммиака, нормальную температуру кипения экстрактов.
Метод исследования
Определение парциального давления аммиака и паров воды над водно-аммиачными растворами, содержащими тетрааммиакаты меди и цинка, проводили динамическим методом [4] в диапазоне температур 293−353 К на установке, описанной нами в литературе и модернизированной с учетом особенностей изучаемой системы (рис. 1).
воды и аммиака над растворами тетрааммиакатов.
Азот из баллона 1 через редуктор и регулятор расхода со скоростью 1 л/час пропускали через осушитель с серной кислотой 2, реометр 3, буферную емкость 4 в преднасытитель 5, заполненный исследуемым раствором аммиаката, а затем в два насытителя 6, соединенные последовательно и находящиеся в водяном стеклянном термостате 7, снабженном электронагревателем 8. Объем залитого раствора в преднасытитель 5 и два насытителя 6 обеспечивал постоянство концентрации в процессе опыта. Температуру в термостате регулировали с помощью контактного термометра 9 и контрольного термометра 10 с точностью 0,1 °С. Равномерность нагрева осуществляли перемешиванием воды воздухом, подаваемым воздуходувкой через барботер 11. Азот, насыщенный парами воды и аммиака, по обогреваемой трубке 12 поступал в 5 последовательно соединенных поглотителей 13 (кали-аппараты), заполненных серной кислотой. Азот, освобожденный от аммиака и паров воды, собирали в аспиратор 14, в котором измеряли давление и температуру газа над водой с помощью Ц-образного манометра 15 и термометра 16. Количество
пропущенного азота определяли по объему вытекшей воды в мерном цилиндре 17, массу поглощенных аммиака и воды — по привесу кали-аппаратов 13, количество испарившегося аммиака находили формалиновым методом [10], количество воды — по разности между привесом и количеством испарившегося аммиака.
Для приготовления растворов тетрааммиакатов цинка и меди использовали реактивы квалификации ХЧ: оксид меди (ГОСТ 16 539−79*), оксид цинка (ГОСТ 10 262−73*), хлорид аммония (ГОСТ 3773−72*).
Парциальное давление аммиака рассчитывали по формуле:
уш
РМИ3 = V + у + у'- Робщ, Па, (1)
где Уж — объем сухого аммиака, поглощенного в ходе опыта, мл- - объем пропущенного сухого азота при нормальных условиях, мл- У^ о0 — объем паров воды, уловленной в поглотителях, мл- Робщ
— абсолютное давление в последнем насытительном сосуде, Па.
Парциальное давление паров воды рассчитывали по формуле:
V'-
г и
РИ2О у + у + у / Робщ, Па. (2)
Для проверки достоверности экспериментальных результатов были определены парциальные давления аммиака и воды над растворами с концентрацией 2,87−13,34 моль/л КНз в интервале температур 293−343 К. Полученные результаты хорошо согласуются со справочными величинами [5], систематическая ошибка не превышает 0,15%. По этим результатам рассчитаны значения активности воды как отношение парциального давления паров воды над раствором к парциальному давлению паров воды над чистой водой. Для примера: давление паров воды над чистой водой при 293 К составляет 2338,1 Па, над 2,87 и 13,34 моль/л аммиачной водой 2172,0 и 1222,5 Па, активность воды аИоО = 0,93 и 0,52
соответственно.
Результаты исследований
Определение парциальных давлений аммиака и паров воды над растворами с исходной концентрацией аммиака 2,87 моль/л и хлорид-иона 1,13 моль/л КН4С1 проводили при температуре 293 К, меняя концентрацию ионов меди в интервале 0−0,284 моль/л, фоновая изоконцентрация ионов цинка при этом составляла 0,382 моль/л. Выбор концентраций меди и цинка соответствует концентрациям растворов, получаемым при извлечении цветных металлов из промышленных отходов [6- 7]. Результаты исследований приведены на рис. 2, из которого следует, что увеличение массовой концентрации ионов меди в растворе понижает парциальное давление аммиака и воды. Заметное снижение наблюдается при малых
2
2
концентрациях ионов меди (до 0,016 моль/л), что обусловлено образованием амминов меди, которые более прочно удерживают аммиак в комплексах, чем гидратированная форма КН3^). Отмечено, что абсолютное уменьшение парциального давления аммиака больше, чем воды.
Понижение активности воды
6000
5000
4000
3000
2000
1000
Р, Па
а, 5
0
1,05 1
0,95
0,9
0,85
0,8
0,75
0,7
0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 Рис. 2. Парциальное давление аммиака (1) и паров воды (2) над растворами тетрааммиаката меди- 3 — активность аммиака- 4 — активность воды
больше, чем снижение
отношения парциального
давления паров аммиака над раствором аммиаката к давлению паров аммиака над чистой аммиачной водой той же концентрации и температуры (по аналогии с водой назовем эту величину активностью аммиака 5). Различен и характер изменения этих величин: для
парциального давления
и
а, 5
2+ 2
активности воды свойственно уменьшение по линейному закону (Р = -1688Си + 2157,9, Я 2+ 2
=0,99, а = -0,7212Си + 0,9238, Я =0,99), для аммиака — по криволинейному.
Определение влияния концентрации
цинка в тетрааммиакатных растворах
на парциальное давление аммиака и
паров воды проводили при тех же
температуре и исходных
концентрациях аммиачной воды и
хлорида аммония, содержащей 0,016
моль/л аммиаката меди (рис. 3).
Отмечено, что увеличение
концентрации аммиаката цинка в
Рис. 3. Парциальное давление аммиака (1) и паров воды (2) растаоре от 0 до 0,535 моль/л над растворами тетрааммиакатов цинка- 3 — активность
вызывает постепенное снижение
аммиака- 4 — активность воды
парциального давления аммиака и его активности. Активность воды заметно уменьшается после концентрации цинка 0,382 моль/л.
Исследовали ход изменения парциального давления аммиака и паров воды от концентрации хлорида аммония, при температуре 293 К над растворами с концентрацией аммиака 2,87 моль/л, в присутствии аммиакатов цинка 0,382 моль/л и меди 0,016 моль/л (рис. 4).
6000 Р, Па 5000 4000 3000 2000 1000 0
1,1 1
0,9 0,8 0,7 0,6 0,5
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
Отмечено, что присутствие хлорида аммония в аммиачной воде, не содержащей цинка,
увеличивает парциальное давление
5000 и Р, Па 4000 -3000 -2000 —
а, 8
1000
С, моль/л
0,96
0,94
0,92
0,9
0,88
0,86
аммиака над раствором, при этом активность аммиака становится больше единицы. Повышение парциального давления (АР аммиака) над аммиачной водой остаточной концентрации (после образования тетрааммиаката) в присутствии хлорида аммония 1,13 моль/л тем больше, чем больше
0 0,5 1 1,5 2 2,5 3
Рис. 4. Парциальное давление и активность аммиака (1, 3)
и паров воды (2, 4) над растворами тетрааммиакатов цинка концентрация растворенн°ГО
и меди в зависимости от концентрации хлорид-ионов комплексообразователя (табл. 1).
Таблица 1. Превышение парциального давления аммиака над аммиачной водой
остаточной концентрации
Сгп, моль/л 0,535 0,382 0,229 0,153 0
/^У ост / С лн, моль/л 1,80 2,11 2,41 2,56 2,87
ост С лн С, моль/л 0,05 0,37 0,67 0,89 1,13
АР, Па 1119,8 898,4 713,0 671,8 452,6
Зависимость А Р от остаточной концентрации аммиака аппроксимируется уравнением прямой линии АР = - 607,93 С^ + 2199,7 с величиной достоверности аппроксимации Я =0,993- при этом остаточная концентрация аммиака (моль/л) определяется из выражения:
С ост у^"исх г^ & quot-
лНъ = С лНъ — 2С 2п. Следовательно, аминный комплекс в условиях малого остаточного
содержания хлорида аммония сам вытесняет растворенный аммиак подобно хлориду аммония.
Из результатов опытов также следует, что увеличение концентрации хлорид-ионов в растворе вызывает значительное снижение активности воды и экстремально влияет на активность аммиака -минимум наблюдается в области 0,8−1,4 моль/л хлорида аммония, что можно объяснить увеличением буферной емкости раствора и понижением степени диссоциации гидрата аммиака. Рост активности после минимума происходит за счет вытеснения КН3 из раствора, содержащего более 1 моль/л хлорида аммония.
На последнем этапе была изучена зависимость парциального давления аммиака и паров воды от температуры раствора. Исследования проводили в диапазоне температур 293 353 К над раствором 2,87 моль/л аммиака в присутствии аммиакатов цинка 0,382 моль/л,
0
меди 0,016 моль/л и хлорида аммония 1,13 моль/л. Результаты исследований и обработка полученных данных представлены в таблице 2, из которой следует, что повышение температуры вызывает закономерное увеличение парциального давления аммиака и паров воды, значительный прирост начинается с Т = 303 К, причем возрастание парциального давления паров воды интенсивнее, чем аммиака. Температурный коэффициент роста давления аммиака в интервале 333−353 К в среднем составляет 1. 2, воды — 1.3. В то же время установлено, что с ростом температуры выше 323 К активность воды в растворе, содержащем комплексное соединение, снижается. Существенно снижают активность воды концентрации аммиака, комплексообразователя и хлорида аммония более 1,409 моль/л в растворе.
Таблица 2. Влияние температуры раствора на парциальное давление паров аммиака и воды
Температура, К Ркы3, Па Активность В Д Рн2О, Па Активность воды 1/Т-103 1п Ркы3 1п РН2О
293 4398,3 0,95 2133,6 0,91 3,4 8,39 7,67
303 7143,3 0,97 3952,1 0,93 3,3 8,87 8,28
313 10 271,9 0,96 6640,9 0,90 3,2 9,24 8,80
323 16 504,4 0,98 11 596,6 0,94 3,1 9,71 9,36
333 20 433,8 0,98 18 186,7 0,91 3,0 9,92 9,81
343 25 631,0 0,99 24 131,8 0,77 2,9 10,15 10,09
353 29 432,1 0,99 30 442,1 0,64 2,8 10,29 10,32
Одной из причин возрастания парциального давления аммиака над раствором аммиаката является разложение аммиакатов при нагревании. Это подтверждается ростом констант нестойкости тетрааммиакатов от температуры: для Т = 293 К Кн[гп (ш3)4]2+ = 3,0−1010- Кн[Си (ш3)4]2+ =1,0−10& quot-13, при Т=303 К они соответственно равны 3,46−10& quot-10 и 2,14−10& quot-13 [5]. Появление «свободного» аммиака и двойное его гидратирование [3], вероятно, являются причиной снижения активности воды при увеличении температуры раствора комплексообразователей.
В изученном интервале температурная зависимость давления аммиака и паров воды начиная с 303 К хорошо описывается уравнением Клаузиуса:
1п Р = - АНисп / ЯТ + С, (3)
где С — константа интегрирования- Р — парциальное давление, Па- Т — температура, К- АНисп — теплота парообразования, Дж/моль- Я — универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/мольК.
По данным равновесия «жидкая фаза — паровая фаза» были определены энтальпии испарения воды и дифференциальная энтальпия растворения аммиака (численно равная
энтальпии испарения) в системе Н20-ИН3-ИН4С1, содержащей аммиакаты цинка и меди. Паровая фаза рассматривалась в обычном предположении как смесь идеальных газов. Для сравнения энтальпий испарения из аммиачной воды и из комплексных растворов приведена таблица 3 указанных величин, полученных графическим дифференцированием в интервале температур от 293 до 323 и от 323 до 353 К. Из результатов следует, что при температуре кипения раствора при абсолютном давлении 60 кПа (разряжение 380 мм рт. ст., Т=353 К — технологические условия работы испарителя) при полуторном избытке хлорида аммония на образование тетраамминов энтальпия испарения аммиака в 1,9 раза ниже, чем при 323 К и меньше в 1,1 раза, чем из чистой 5%-ной аммиачной воды при атмосферном давлении.
Таблица 3 — Энтальпии испарения аммиака и воды из растворов
Концентрация: аммиак, 1,146 1,412 2,87 2,87
хлорид аммония, — - - 1,13
цинк, — - - 0,382
медь, моль/л — - - 0,016
АНи7п3293−323, кДж/моль 33,1 33,15 34,3 34,74
АН Г93−323, кДж/моль 43,67 43,8 44,02 44,88
АН323−353, кДж/моль 25,77 27,44 20,34 18,37
АН Г2& quot-53, кДж/м°ль 39,91 39,91 34,41 24,87
Усредненные в интервале температур 293−353 К значения констант интегрирования и теплот испарения аммиака (1) и паров воды (2): С1 = 18,87- АНисп1 = 25,17 кДж/моль- С2 = 111,5- АНисп2 = 33,90 кДж/моль.
Выводы
1. Полученные результаты экспериментальных исследований равновесия пар-жидкость в системе Ы20 — ИН3 — ИН4С1, содержащей аммиакаты цинка и меди, дополняют сведения о физико-химических свойствах сложных тетрааммиакатных систем [9].
2. Установлены закономерности влияния растворенных хлорида аммония и аммиакатов цветных металлов на парциальное давление и активности воды и аммиака в изученной системе.
3. Определены энтальпии испарения и константы интегрирования уравнения Клаузиуса в области температур 293−303 и 323−353 К. По усредненным значениям энтальпии и константы интегрирования найдена нормальная температура кипения и выбрано абсолютное давление для отгонки аммиака.
4. Результаты необходимы в расчетах аппаратуры на стадии извлечения, фильтрации растворов и отгонки аммиака для выделения оксидов меди и цинка из экстрактов.
Список литературы
1. Крешков А. П., Ярославцев А. А. Курс аналитической химии. Количественный анализ. — М.: Химия, 1982. — 312 с.
2. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
3. Перетрутов А. А., Колобов В. О., Никандров И. С. Извлечение оксидов меди и цинка из пиритных огарков: тезисы докладов Всесоюзной научно-технической конференции «Разработка и внедрение энергосберегающих и малоотходных технологий в металлургии цветных и редких металлов». — М.: МИСИС, 1986. — С. 239.
4. Перетрутов А. А., Колобов В. О., Никандров И. С., Мырков А. В. Получение цинксодержащих удобрений с использованием отходов шлака и огарка // Межвуз. сборник по технологии минеральных удобрений и солей. — Л.: ЛТИ им. Ленсовета, 1988. — С. 58−62.
5. Перетрутов А. А., Чубенко М. Н. Равновесное парциальное давление аммиака и паров воды над растворами тетрааммиакатов цинка и меди // Сборник трудов общероссийской научно-технической конференции «Новые технологии в азотной промышленности" — Северокавказский государственный технический университет. — Ставрополь, 2003. — С. 57−60.
6. Перетрутов А. А., Чубенко М. Н., Ким П. П. Физико-химические свойства эвтонических водных растворов тетрааммиакатов цинка и меди при 293−323 К // Журнал физической химии. — 2009. — № 10. — С. 1998−2000.
7. Равновесное давление окислов азота над нитрозами, содержащими свободную азотную кислоту / И. Е. Иошпа, А. А. Перетрутов, П. П. Ким // ЖПХ. — 1973. — № 5. — С. 976−972.
8. Способ выделения оксидов цинка и меди из водно-аммиачных растворов А.С. № 1 712 433 по заявке № 4 783 719/02 от 18. 01. 90 оп. 15. 02. 92 Б.И. № 6 / Перетрутов А. А., Ким П. П., Никандров И. С., Грачев В. В., Рудыка В. И.
9. Справочник химика / под ред. Б. П. Никольского. — М. -Л.: Химия, 1965. — Т. 3. — С. 1005.
10. Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия: учеб. для хим. -технол. спец. вузов / под ред. А. Г. Стромберга. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высш. шк., 1988. — 496 с.
Рецензенты:
Когтев Сергей Евгеньевич, доктор технических наук, профессор, директор по развитию производства, ООО «Синтез ПКЖ», г. Дзержинск.
Сидягин Андрей Ананьевич, доктор технических наук, профессор, профессор кафедры «Машины и аппараты химических и пищевых производств», Дзержинский политехнический институт (филиал) Нижегородского государственного технического университета им. Р. Е. Алексеева, г. Дзержинск.

Показать Свернуть
Заполнить форму текущей работой